- Acidez del peróxido de hidrógeno
El peróxido de hidrógeno es un ácido muy débil, por lo que el peróxido de metal puede considerarse como su sal. Como ácido binario débil, la ecuación de ionización del peróxido de hidrógeno puede expresarse como H " O ∈+H ∈ O ≈ H ｜ O ∈+HO ∈; HO₂¯+H₂O≒H₃O⁺+ O₂⊃2; ¯。 El peróxido de hidrógeno (H ∈ O ∈) y el agua son electrolitos muy débiles, pero son más fáciles de ionizar que el agua. A 298K, su primera constante de ionización es K=1,55 × 10¯⊃1; ⊃2;。
- Oxidación del peróxido de hidrógeno
El peróxido de hidrógeno tiene una fuerte capacidad de oxidación. Puede oxidar iones de azufre, iones de yodo, iones de bromo, iones ferrosos, sulfito, etc. En un entorno alcalino, los iones de manganeso de valencia +2 pueden oxidarse a manganeso de valencia+4 (dióxido de manganeso); la oxidación del cromo de valencia+3 a cromo de valencia+6. También puede oxidar muchas sustancias orgánicas, como el formaldehído a ácido fórmico. El producto de reducción del peróxido de hidrógeno en condiciones ácidas es H ∈ O, y el producto de reducción en condiciones neutras o alcalinas es el hidróxido, a menudo denominado "oxidante verde".
H₂O₂+2KI+2HCl=2KCl+I₂+2H₂O；
2Fe⊃2; ⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe⊃3; ⁺+2H₂O；
H₂O₂+H₂S = S↓+2H₂O；
H₂O₂+ SO₂= H₂SO₄；
Cu+H₂O₂+2HCl=CuCl₂+2H₂O；
El blanco de plomo [carbonato básico de plomo] de la pintura al óleo reaccionará con el sulfuro de hidrógeno del aire para producir sulfuro de plomo negro, que puede convertirse en sulfato de plomo blanco mediante el lavado con peróxido de hidrógeno.